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#6 Record the concours cafep arts plastiques information (Obs.
The first potential difference you will measure will be between the Cu2/Cu couple and the Ag/Ag couple.
In order to speed up the process, a Chemistry student proposed using concentrated (18 M) sulfuric acid rather than the 1M acid called for in the experiment.An electrolytic cell, like the one used in Part III of inscription concours douanes agent de constatation this experiment was found to produce gas very very slowly.Repeat the procedure with the remaining two surrounding cups so that each of the three surrounding solutions is connected to the center solution by a strip of filter paper.Clamp the graduated cylinder to a ring stand to hold it in place.In addition to the gas generated in the chemical reaction the graduated cylinder also contains water vapor.For Part B, you will use a simple version of an electrochemical cell.#2 Replace the filter paper strip.( 10 ) Cu(s) Cu2(aq) 2 e- ( 11 ) Mg(s) Mg2(aq) 2 e- ( 12 ) Zn(s) Zn2(aq) 2 e- You will react each of them with two species that may act as oxidizing agents, water (H2O) and hydronium ion (H3O) supplied by hydrochloric.Recall from Equations 4 - 6 that copper metal donates electrons to silver ions.In order to have a complete, balanced redox system, there must be at least one reduction and one oxidation; one cannot occur without the other and they will occur simultaneously.B Write a half-reaction for what happened to this chemical.If the Cu2/Cu couple is maintained at the same forum code promo darty terminal of the voltmeter for all the measurements, those in which it is the cathode will show negative potentials.Calculate the current in amperes produced by the battery (1 Amp 1 coulomb/sec).D Which species is the strongest oxidizing agent?One is shown in Figure 2 below.Can you insert Fe into the series generated in Part I?Connect one of the leads of the voltmeter (be sure your voltmeter is set on the 5 or less volt scale) to the copper electrode with an alligator clip.7 Go to the side shelf fume hood and add 10 mL of 3 M HCl solution to each beaker.(c) Which metal ion is the weakest oxidizing agent?Add some (2-3 mL) 6 M NH 3 (aq) to the cup containing CuSO.
#7 Consider that the gas is generated from an aqueous solution of H 2.
This simply indicates that electrons are traveling through the voltmeter in the opposite direction from what was measured in the cell with the Ag/Ag couple.

Purpose, to determine relative oxidizing and reducing strengths of a series of metals and ions.


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